Question

已知一种[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一种[OH^-]=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐

Answer

一种n（H+）=1×10-3摩/升的酸和一种n（OH-）=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸．
【解析】
A、如酸碱都为强电解质，则n（H+）与n（OH-）相同时，混合后溶液应呈中性，故A错误；
B、n（H+）=1×10-3摩/升的酸和n（OH-）=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，故B正确；
C、等浓度的强酸和弱碱溶液中，n（H+）＞n（OH-），不符合题意，故C错误；
D、由B分析可知，反应后生成强碱弱酸盐，故D错误．
故选B．