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下列叙述正确的是（ ） A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在水溶液中和...
下列叙述正确的是（ ）
A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质
C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质
D．能导电的单质一定是金属
考点分析：
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空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO
2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
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用石墨电极电解500mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气．
（1）另一电极所得产物的名称是
，其质量为
；
（2）转移电子的物质的量为
；
（3）电解后溶液中OH
-的物质的量浓度为
．（假设电解前后溶液体积不变）
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | （C）反应不十分强烈，产生无色气体 |
| ④镁带与2mol•L-1的盐酸反应 | （D）剧烈反应，产生无色气体 |
| ⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应 | （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | （F）生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol•L
-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
| 实验方案 | 实验现象（填写序号） |
| ① | |
| ② | |
| ③ | |
| ④ | |
| ⑤ | |
| ⑥ | |
（4）实验结论：
．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
．
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
，A可能是
；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl
2溶液不产生沉淀．则A是
，X是
；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO
2和CO反应的热化学方程式
．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
，2min内N
2的反应速率υ（N
2）=
．
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO
3→Cu（NO
3）
2+NO↑+NO
2↑+H
2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO
2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
L．
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