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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）． 回...
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
，A可能是
；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl
2溶液不产生沉淀．则A是
，X是
；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
．
考点分析：
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO
2和CO反应的热化学方程式
．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
，2min内N
2的反应速率υ（N
2）=
．
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO
3→Cu（NO
3）
2+NO↑+NO
2↑+H
2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO
2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
L．
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是
极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H
+移向
极，铜极上的电极反应式是
．
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是
，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加
g．
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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是
，原子结构示意图为
．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是
．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示
．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是
．
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：______；比较原子半径B______C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______；
（3）化合物A
2C的电子式为______；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于______晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为______．
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某100mL混合液中，HNO
3和H
2SO
4的物质的量浓度分别是0.3mol•L
-1和0.1mol•L
-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu
2+的物质的量浓度是 （假设反应前后溶液体积不变）（ ）
A．0.15
B．0.1875
C．0.225
D．0.45
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