Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式    ．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是    ，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=    ．

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式    ．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反应中还原产物是    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为    L．

Answer

（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
（2）根据氮气和氢气的反应之比，可知Y为氢气；根据化学反应速率计算公式分析；
（3）制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水；根据化合价分析还原产物；根据电子守恒求出气体的体积．
【解析】
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
（2）根据氮气和氢气的反应之比，可知Y为氢气；2min内N2的反应速率υ（N2）===0.1mol•L-1•min-1；故答案为：H2、0.1mol•L-1•min-1；
（3）制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O；硝酸中的氮元素化合价降低，故NO、NO2为还原产物；如果得到的NO和NO2物质的量相同，假设均为1mol，则氮元素的电子数为4．所以一参加反应的铜的物质的量为2mol，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，会生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，则得到标准状况下气体体积为22.4L/mol×0.6mol=13.44L；故答案为：①4NH3+5O24NO+6H2O，②NO和NO2、13.44．