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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装...

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向    极,铜极上的电极反应式是   
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是    ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g.
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(1)该装置是原电池,锌作负极,铜作正极,原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,正极上得电子发生还原反应; (2)当电解质溶液是硫酸铜溶液时,正极上铜得电子发生还原反应,根据溶液质量的增加量和转移电子之间的关系式计算. 【解析】 (1)该装置是原电池,锌失电子而作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;原电池放电时,氢离子向正极铜移动,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑, 故答案为:锌,铜,2H++2e-=H2↑; (2)该装置中,负极上锌失电子,正极上铜离子得电子生成铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu;负极上锌变成锌离子进入溶液,正极上析出铜,所以溶液增加的质量==0.1g, 故答案为:Cu2++2e-=Cu,0.1.
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