满分5 >
高中化学试题 >
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装...
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是
极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H
+移向
极,铜极上的电极反应式是
.
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是
,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加
g.

考点分析:
相关试题推荐
某教师在上《元素周期表》复习课时,组织了一个“介绍自己”的活动:

我们班级中共有44位同学,分为8个小组,按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族,从上到下分别为第一、二…六周期.座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己.
请你一起思考并回答下列问题:
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是
,原子结构示意图为
.
(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是
.
(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示
.
(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是
.
查看答案
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其中A原子中无中子,A与D同主族.B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C与E同主族,D与E同周期,E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差.回答下列问题:
(1)写出D元素的名称:______;比较原子半径B______C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______;
(3)化合物A
2C的电子式为______;
(4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到,则M属于______晶体(填原子、分子或离子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸,其化学方程式为______.
查看答案
某100mL混合液中,HNO
3和H
2SO
4的物质的量浓度分别是0.3mol•L
-1和0.1mol•L
-1.向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu
2+的物质的量浓度是 (假设反应前后溶液体积不变)( )
A.0.15
B.0.1875
C.0.225
D.0.45
查看答案
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性减小
D.甲、乙溶液均变蓝
查看答案
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)△H>0.经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L
-1•s
-1B.以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L
-1•s
-1C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态
D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
查看答案