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将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） ...

将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
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A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性减小
D．甲、乙溶液均变蓝
甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析． 【解析】 A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误； C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确； D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L-1•s-1
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L-1•s-1
C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态
D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
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为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（ ）
A．加入1mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B．加入1mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口
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下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
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记
录		abcd
A无色不褪色无色溶液无色溶液
B红色无色白色沉淀白色沉淀
C红色无色无色溶液白色沉淀
D无色无色白色沉淀无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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以下说法正确的是（ ）
A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．共价化合物可以含离子键
D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
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