Question

下列各组物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
B．稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI
C．碱性：KOH＜NaOH＜LiOH
D．熔点：SiO₂＞Na＞NaCl

Answer

A．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢；
C．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有的很高，有的很低，钠的熔点很低，比氯化钠低．
【解析】
A．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，碘可以氧化硫离子为硫单质，故非金属性，Cl＞Br＞I，非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢，故稳定性HCl＞HBr＞H2S＞HI，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；
D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，钠的熔点很低，比氯化钠低，故熔点SiO2＞NaCl＞Na，故D错误；
故选A．