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A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO2（标准状况...
A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO2（标准状况）和3.6g H2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式．
考点分析：
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A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．
（1）写出下列物质的化学式：A
，F
．
（2）B的电子式是
．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是
（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是
．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是
，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是
．
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______ 2Na+Cl
2↑
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利用反应：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2设计一个原电池装置．试回答：
（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
（2）该原电池的负极反应式是______，正极反应式是______．
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H
3AsO
4 H
3PO
4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
；在一定条件下，S与H
2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H
2反应的限度比S与H
2反应的限度
（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I
2具有一定的氧化性，SO
2具有较强的还原性，将适量SO
2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
．
（4）下列说法不正确的是
（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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（1）下列实验操作可以达到实验目的是
（填序号，多填扣分）．
a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）
2检验水解产物
b．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
c．用饱和Na
2CO
3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
；
③将重油转化为汽油
；
④将海水淡化
；
⑤从海水得到的无水MgCl
2中制取金属镁
；
⑥用油脂制肥皂
．
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