Question

A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A    ，F    ．
（2）B的电子式是    ．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是    （用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是    ．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是    ，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是    ．

Answer

B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H2O2，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H2SO4，则根据A是气体可知A是SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H2O2易分解生成O2，这说明E应该是O2，则X就是MnO2，所以C是Cl2，F是HCl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
【解析】
B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H2O2，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H2SO4，则根据A是气体可知A是SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H2O2易分解生成O2，这说明E应该是O2，则X就是MnO2，所以C是Cl2，F是HCl，
（1）由以上分析可知A为SO2，F为HCl，故答案为：SO2；HCl；
（2）B是H2O2，为共价化合物，电子式为，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2，故答案为：；MnO2＞Cl2＞H2O2；
（3）反应⑥是实验室制取氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案为：还原性、酸性；1.5 mol．