Question

宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（ ）
A．此电池能见到浅蓝色火焰
B．H₂为正极，O₂为负极
C．工作时电解液中OH^-的物质的量不断增加
D．电极反应为：负极H₂失电子；正极O₂得电子

Answer

该燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，
正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
【解析】
A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．