Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）Y元素原子结构示意图______．
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：______．
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为______．
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：______．

Answer

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答．
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，
（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量==0.75mol，故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8L；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．