Question

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O₂浓度变化来表示的反应速率为______．

（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是______；b c过程中改变的条件可能是______； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处______．
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：______．

Answer

（1）根据v=结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；
（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
（3）结合氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以及HClO见光易分解的性质对平衡移动的影响分析．
【解析】
（1）v（SO2）==2mol/（L•min），
根据反应方程式的化学计量数关系可知v（O2）=v（SO2）=1mol/（L•min），
故答案为：2mol/（L•min）； 1mol/（L•min）；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
，
故答案为：升温；减小SO3浓度；
；
（3）氯气微溶于水，溶液颜色呈黄绿色，存在：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸，
故答案为：在氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸．