Question

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）
A．0.25
B．0.17
C．0.44
D．1.0

Answer

根据CO的转化率计算参加反应的CO的物质的量，再利用三段式计算平衡时其它气体平衡时的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数k=计算．
【解析】
平衡时测得CO转化率为40%，故参加反应的CO的物质的量为1mol×40%=0.4mol，则：
            CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：1       2        0       0
变化（mol）：0.4     0.4      0.4     0.4
平衡（mol）：0.6     1.6      0.4     0.4
故该温度下平衡常数k===0.17，
故选B．