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下列说法中不正确的是（ ） A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具...

下列说法中不正确的是（ ）
A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．放热反应在常温条件下不一定能发生
C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D．在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
A、反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应； B、有的放热反应需要在加热的条件下进行； C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所放出的热量； D、燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量． 【解析】 A、对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A正确； B、放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应必须在高温下发生，故B正确； C、0.5mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所放出的热叫做中和热，故C错误； D、燃烧热是在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）
①放热的反应发生时不必加热  
②化学反应一定有能量变化  
③吸热反应需要加热后才能发生  
④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
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已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和 SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少______
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I．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______ g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是______．实际称量的碳酸钠晶体质量为______g．
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II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥．
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现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A     B     C     D   
（2）写出下列各步反应的离子方程式：
①    ⑤    ． 查看答案
某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
    +    +    ------    +    +    +H2O
（2）反应中，被氧化的元素是    ，氧化剂是    ，还原产物是   
（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目
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