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利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内...

利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为    ，电极反应式为    ；负极为    ，电极反应式为    ．
根据反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化， 正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式． 【解析】 由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化， 电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原， 电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：， 故答案为：C；Fe3++e-=Fe2+；Zn；Zn-2e-=Zn2+；．
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考点分析：
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