控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电...

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（）
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．【解析】 A、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确； B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确； C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确； D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．

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考点分析：

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄⇌2NO₂△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
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A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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下列说法不符合生产实际的是（）
A．硫酸生产中，SO₂催化氧化选择1～10 MPa、400～500℃条件下进行
B．尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30 MPa的条件下合成氨
D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO₂和H₂
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某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的．估计这种材料（）
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体．
A．①③⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②③④
D．③④⑤
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下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
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（1）写出下列元素的元素符号：④______，⑤______；
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．

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已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B    ，D    ．
（2）画出C元素的离子结构示意图    ．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式    ．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为    ．
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为    （用离子符号表示）．查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等