Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目   
（2）上述反应中氧化剂是    ，氧化产物是    ．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的    ．

Answer

（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．
【解析】
（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）化合价降低元素所在的反应物HNO3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物Cu（NO3）2是氧化产物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化剂，其余6mol做还原剂，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的，即，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；．