Question

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
①两块钠失去电子一样多          ②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多            ④两块钠的反应产物质量一样大
⑤第一块钠的反应产物质量大      ⑥第二块钠的反应产物质量大．
A．①④
B．②⑤
C．③⑥
D．①⑤

Answer

根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误．
【解析】
假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，
钠在氧气中加热的反应方程式为：
2Na+O2Na2O2 转移电子
46g       78g  2mol
23g       39g  1mol  
23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol．
4Na+O2=2Na2O转移电子
92g    124g  4mol
23g    31g   1mol
23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g，转移电子是1mol；
所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选D．