（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积（mL）；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）
考点分析：
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分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有
（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
；电子转移发生在不同元素之间的有
．
①C+CO
2=2CO ②NH
4NO
3=N
2O↑+2H
2O ③2KClO
3=2KCl+3O
2↑
④S+2KNO
3+3C=K
2S+N
2↑+3CO
2↑ ⑤3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O
⑥HgS+O
2=Hg+SO
2（说明：均未注反应条件）
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在下列反应中：A.2F
2+2H
2O=4HF+O
2 B.2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
C．CaO+H
2O=Ca（OH）
2 D.2H
2O
2H
2↑+O
2↑
水只作氧化剂的是
，水只作还原剂的是
，水既作氧化剂又作还原剂的是
，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
．
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除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
（1）SO
42-（CO
32-），所加试剂
，离子方程式：
．
（2）Cl
-（SO
42-），所加试剂：
，离子方程式：
（3）Fe
2+（Cu
2+），所加试剂
，离子方程式：
．
（4）Cl
-（CO
32-），所加试剂
，离子方程式：
．
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某溶液中可能有下列阴离子：SO
42-、CO
32-、Cl
-．
（1）当溶液中存在大量H
+时，溶液中不能大量存在的离子是
．
（2）当溶液中存在大量的Ba
2+时，溶液中不能大量存在的离子是
．
（3）当溶液中存在大量
和
离子时，上述阴离子都不能大量存在．
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483g Na
2SO
4•10H
2O中所含的Na
+的物质的量是
和SO
42-的物质的量是
，所含H
2O分子的数目是
个．
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