（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中...

（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比______
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是______
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．

（1）根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液中离子浓度的关系，注意与溶液的体积无关，然后求出离子的物质的量，利用数目之比等于物质的量之比；（2）先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度；（3）根据同温同压下，体积比为等于物质的量之比，然后求出摩尔质量之比，根据氧气的摩尔质量，然后求出A的摩尔质量和相对分子质量．【解析】（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以数目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案为：15：2，（2）氯化氢的物质的量n==mol，氯化氢的质量m=n×M=×36.5g/mol=g，溶液的体积V==ml=，则C===mol/L，故答案为：mol/L．（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=：=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64．

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考点分析：

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（1）向H₂SO₄溶液中逐渐加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：______．
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（3）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式______
（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式______．

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给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

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（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是______．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄______g；需要CuSO₄•5H₂O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为______．

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用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______；
（2）分离水和汽油的混合物______；
（3）海水淡化______；
（4）从碘水里提取碘_______；
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______．

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现有①二氧化硫    ②蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）   ③纯碱    ④铜    ⑤碘的酒精溶液    ⑥液溴    ⑦石墨    ⑧熟石灰    ⑨硫酸铝溶液    ⑩烧碱  十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则（填对应的编号）下列各组物质中：
（1）属于“混合物”的是______     （2）能“导电”的是______
（3）属于“非金属单质”的是______     （4）属于“电解质”的是______
（5）属于“非电解质”的是______     （6）属于“碱类物质”的是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等