Question

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

Answer

（1）氧化还原反应中得失电子数相等，根据电子转移法来配平化学方程式，化合价降低元素被还原，还原剂在反应中发生氧化反应；
（2）氧化还原反应中，化合价升高的数目=化合价降低的数目=得失电子的数目，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）氧化还原反应中的氧化剂具有氧化性，化合价升高的元素在反应中被氧化．
【解析】
（1）反应中锰元素的化合价从+7价降为+2价，共降低了5价，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘的所有碘元素共升高了2价，氧化还原反应中得失电子数相等，所以高锰酸钾前面的系数为2，碘化钾前面的系数为10，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，即2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O，Mn，KI；
（2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有mol的氯气做还原剂，有mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：，5：1，NaClO3；
（3）在反应11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）中Cu2+化合价降为+1价，所以
Cu2+做氧化剂，具有氧化性，在反应的11molP中，有6molP化合价升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案为：氧化；6．