Question

（1）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：
①该反应的反应物是______．
②该反应的化学方程式为______．
③达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______．
（2）已知反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g） 在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数表达式为______．

Answer

（1）①随着反应的进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．
②根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
③由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率．
（2）K=．
【解析】
（1）①由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，B、C的浓度增大，故A为反应物，B、C为生成物；
故答案为：A．
②由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．
故答案为：2A⇌B+3C．
③由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.4mol/L．min；
故答案为0.4 mol/（L min）；
（2）K=；
故答案为：．