已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、...

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
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（1）写出下列物质的化学式；乙______；B______．
（2）写出③反应的化学方程式：______．
（3）写出②反应的离子方程式：______．

依据乙为一黄绿色气体所以为氯气，D为一红褐色沉淀说明D为氢氧化铁，结合转化图D是A和氢氧化钠反应生成，所以A一定是含铁的化合物，推断甲为金属铁，A为氯化铁；A和甲反应生成B，是氯化铁和铁反应生成了B为氯化亚铁，B和氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁沉淀，C和丙气体反应生成D氢氧化铁；所以丙为氧气；综合转化关系分析推断个物质的组成和发生的化学反应；【解析】本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲→B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，发生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；综上所述：转化关系中的各物质分别为，甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；依据上述分析和判断回答下列问题：（1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2；故答案为：Cl2 FeCl2 （2）第③反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 （3）第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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考点分析：

相关试题推荐

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带放到______灼烧成灰烬．
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：I^-溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用______充分搅拌，煮沸，______．（填操作名称）
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用______．（填代号）
A．新制氯水 B．H₂O₂ C．KMnO₄溶液
理由是______．
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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下列关于实验现象的描述，正确的是
①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快．查看答案

（1）给下列物质命名或写出结构简式：
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②β，5-二甲基-2-己烯：
（2）葡萄糖的结构简式
（3）乙酸与CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件

    ．查看答案

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：    ；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第    族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第    、    周期．
（4）氯元素在周期表中位于第    周期第    族．氯的最高价氧化物的化学式为    ，最高价氧化物的水化物的化学式为    ．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水       电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O₂和H₂
（6）在下述反应中，属于取代反应的是    ；属于氧化反应的是    ；属于加成反应的是    ．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．查看答案

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．HCl
B．PCl₃
C．PCl₅
D．CH₄
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试题属性

题型：解答题
难度：中等