H-H键的键能是436kJ•mol -1，I-I键的键能是151kJ•mol -...

H-H键的键能是436kJ•mol ^-1，I-I键的键能是151kJ•mol ^-1，H-I键的键能是299kJ•mol ^-1．则对反应H₂（g）+I₂（g） manfen5.com 满分网

2HI（g）的说法，不正确的是（）
A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应

化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解析】在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ，1mol I-I键吸收的键能是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应．由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应．故选A．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等