Question

目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa₂S_x，以下说法错误的是（ ）
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是：S_x^2--2e=xS

Answer

在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．
【解析】
A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A正确；
B、电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生的11.2L（标况）极0.5mol气体是氯气，即2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.5mol氯气转移电子为1mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠1mol，即23g，故B正确；
C、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故C错误；
D、充电时，阳极发生的反应和放电时正极上的反应互为逆反应，即：Sx2--2e=xS，故D正确．
故选C．