Question

Ⅰ．将70mL NO和O₂的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：______；F的化学式为______；
（2）写出反应①的离子反应方程式：______；
写出反应③的离子反应方程式：______．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：______．

Answer

Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3来计算，
（2）先考虑剩余气体的成分，然后根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3，求出参加此反应的NO和O2，最后求出原来的NO和O2
Ⅱ．根据I为红棕色气体，可知I为NO2，则H为NO，E为O2，F为N2；根据反应③，可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO，则B为H2O，X为HNO3；根据A为淡黄色固体，能与水反应生成O2，可知A为Na2O2，D为NaOH；根据J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再根据1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式．
【解析】
Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知：
 当V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应，又V（NO）+V（O2）=70mL  所以：V（NO）=40mL，V（O2）=30mL，
答：原混合气体中O2和NO分别为30ml、40ml；
（2）当剩余的气体为NO时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL  又因为消耗的V（NO）：V（O2）=4：3，
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36+7=43mL，V（O2）=27mL，
当剩余的气体为O2时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL   又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36mL，V（O2）=（27+7）=34mL，
答：若在相同条件下收集到7mL剩余气体，若氧气过量，则原混合气体中O2和NO分别为27 ml、43ml；若若一氧化氮气过量，则原混合气体中O2和NO分别为34 ml、36ml；
Ⅱ．因I为红棕色气体，可知I为NO2，则H为NO，E为O2，F为N2；因反应③，可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO，则B为H2O，X为HNO3；因A为淡黄色固体，能与水反应生成O2，可知A为Na2O2，D为NaOH；因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再因1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式为AgN3．
故答案为：（1）NaOH； N2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）AgN3．