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由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢...

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌
B．铜
C．铝
D．镁
混合金属的质荷比为：=32.5g/mol，根据质荷比判断． 【解析】 Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大， 混合金属的质荷比为：=32.5g/mol， 则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu， 故选B．
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考点分析：
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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2
B．NH3与O2
C．O2与N2
D．NO与O2
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下列除杂方案正确的是（ ）
题号主成分杂 质除杂试剂
ANaOHBa（OH）2CuSO4
BCu（NO3）2AgNO3Zn粉
CCOCO2NaOH
DCO2HClNa2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4NA
D．标准状况下，1L水所含分子数为manfen5.com 满分网NA
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A．测定密度
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观
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2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
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C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
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