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绝大部分金属的冶炼都是通过再高温下发生的氧化还原反应来完成的，实验室利用铝热反应...

绝大部分金属的冶炼都是通过再高温下发生的氧化还原反应来完成的，实验室利用铝热反应来模拟这种冶炼方法，实验装置如图．
（1）铝热反应的化学方程式为______ 2Fe+Al2O3
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（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝； （2）反应在高温条件下进行，并放出大量的热，有熔融物生成； （3）根据金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气选择实验方法． 【解析】 （1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； （2）反应在高温条件下进行，并放出大量的热，镁条燃烧时发出耀眼的白光，有熔融物生成， 故答案为：反应放出大量的热，并发出耀眼的光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中； （3）金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气，所以证明所得的物质中含有金属铝可选用NaOH溶液，如有气泡生成，则说明为铁铝合金，故答案为：NaOH溶液；有气泡生成．
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考点分析：
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下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是______
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后加入浓硫酸和乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解
E．除去甲烷中混有的少量乙烯是将混合气体通过酸性KMnO4溶液．
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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池属于二次电池
B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生氧化反应
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
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哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/，下列一个说法正确的是（ ）
A．容器中混合气体的密度增大
B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C．达到反应限度时H2的转化率是20%
D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（ ）
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A．①过程吸收能量为Q1+Q2
B．②过程放出能量为2Q3
C．③过程能量变化为4Q3-（2Q1+Q2）
D．④吸收能量为4Q3
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X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子数比X的原子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物中只有极性键
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
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