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在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ...

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是    ．
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热． 【解析】 在反应H2+Cl22HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×432KJ=864kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ，故答案为：放出185KJ的能量．
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考点分析：
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不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的    也不同．放热反应的宏观表现是    ，其微观表现是    ． 查看答案
    既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因． 从能量的角度看，断开化学键要    ，形成化学键要    ．一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于    ． 查看答案
一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着    的变化，它们分别遵循    定律和    定律．能量变化通常主要表现为    的变化，即    或者    ． 查看答案
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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