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下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（ ） A．H2O2 B．HCl C．Na...

下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（ ）
A．H2O2
B．HCl
C．Na2O2
D．Cl2
共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此分析． 【解析】 A、H2O2既含有非极性共价键，又含有极性共价键，属于共价化合物，故A正确； B、HCl为共价化合物，只含有性共价键，故B错误； C、Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故C错误； D、Cl2为非金属单质，只含有非极性共价键，不属于化合物，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）
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A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
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下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
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元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A．最外层电子数
B．次外层电子数
C．电子层数
D．中子数
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
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实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是    ．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是    ．
离子方程式：    ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是    ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是    ．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是    ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下    ，得电子能力逐渐减弱． 查看答案
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
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（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：①    ，③    ；
（2）写出步骤②的离子方程式：   
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是    ．
A．甲苯、酒精      B．四氯化碳、苯    C．汽油、乙酸       D．汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是    、    （填仪器名称）
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处．manfen5.com 满分网
①   
②   
③   
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：
①   
②   
最后晶态碘在    里聚集（填仪器名称）． 查看答案
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