图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半...

图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）
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A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料

短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断．【解析】元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则 A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确； B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确； C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误； D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．故选C．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
A．SiH₄比CH₄稳定
B．O^2-半径比F^-的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄弱
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元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）
A．最外层电子数
B．次外层电子数
C．电子层数
D．中子数
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
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实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是    ．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是    ．
离子方程式：    ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是    ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是    ．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是    ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下    ，得电子能力逐渐减弱．查看答案

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
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（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：①    ，③    ；
（2）写出步骤②的离子方程式：
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是    ．
A．甲苯、酒精      B．四氯化碳、苯    C．汽油、乙酸       D．汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是    、    （填仪器名称）
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处． manfen5.com 满分网

①
②
③
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：
①
②
最后晶态碘在    里聚集（填仪器名称）．查看答案

A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称    ；丙的分子式    ；丁中C元素的化合价    ；戊的焰色反应呈    色；乙的电子式    ；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式    ．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：    ，    ．
（4）甲与C的单质C₂按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C₂的物质的量之比：    ；反应的化学方程式：    ．查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等