Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成1mol X，则X的化学式为______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是还原产物
c．还原性：AsH₃＞X                d．K₂SO₄和H₂O是还原产物
（4）请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目．

Answer

（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）根据溴元素化合价的降低情况来计算；
（3）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；
（4）根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．
【解析】
（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；
（3）a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；
b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；
c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；
d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．
故选ac．
（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，故答案为：．