Question

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10mol H₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）
A．υ（N₂）=0.5 mol/
B．υ（H₂）=1.5 mol/
C．υ（NH₃）=2 mol/
D．υ（N₂）=1mol/

Answer

根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．
【解析】
在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）==0.5 mol/（L•min），
A、由上述计算可知，v（N2）=0.5 mol/（L•min），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故υ（H2）=3v（N2）=3×0.5 mol/（L•min）=1.5 mol/（L•min），故B正确；
C、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）=2v（N2）=2×0.5 mol/（L•min）=1mol/（L•min），故C错误；
D、由上述计算可知，v（N2）=0.5 mol/（L•min），故D错误；
故选CD．