Question

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═+890kJ•mol^-1
B．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═+890kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890kJ•mol^-11
D．2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═-890kJ•mol^-1-1

Answer

根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．
【解析】
A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故A错误；
B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故B错误；
C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890kJ•mol-1，故C正确；
D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．
故选：C．