Question

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A：______，B：______，C：______，D：______
（2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：______
写出A盐和D盐反应的离子方程式：______
写出B盐和D盐反应的化学方程式：______．

Answer

给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题．
【解析】
由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na2CO3，所以D为BaCl2，
（1）因A为CuSO4；B为AgNO3；C为Na2CO3；D为BaCl2；故答案为：CuSO4；AgNO3；Na2CO3；BaCl2；
（2）Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
CuSO4和BaCl2反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
AgNO3和BaCl2反应：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，故答案为：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2．