Question

下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是（ ）
A．Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
B．Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
C．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
D．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

Answer

根据在反应物中，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂来分析解答．
【解析】
A、Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu→CuSO4，铜的化合价升高，所以铜是还原剂；
H2SO4→CuSO4，硫酸根中各元素的化合价不变，所以部分硫酸作酸；H2SO4→SO2，硫元素的化合价降低，所以部分硫酸作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误．
B、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，铜的化合价升高作还原剂；硝酸生成硝酸铜，硝酸中硝酸根离子各元素的化合价不变，所以部分硝酸作酸；硝酸生成二氧化氮时氮元素的化合价降低，所以部分硝酸作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误．
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O反应中，各元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应，故C错误．
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分二氧化氮作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分氮元素作氧化剂，根据得失电子相等知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．