Question

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（ ）

A．常温常压下，L是一种液态有机物
B．E中化学键是极性键
C．G有漂白性
D．上述反应的类型是加成反应

Answer

正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．
A．常温下，一氯甲烷是气体；
B．不同非金属元素之间易形成极性键；
C．氯化氢没有漂白性；
D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．
【解析】
正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．
A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；
B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；
C．氯化氢没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；
D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；
故选B．