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500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正...

500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐.试计算:
(1)生成正盐的物质的量. 
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度.
根据反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来计算. 【解析】 (1)n(CO2)==0.5mol,则      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     2mol  1mol  1mol n(NaOH)  0.5mol  n(Na2CO3) n(Na2CO3)=0.5mol, 答:生成正盐的物质的量为0.5mol. (2)由(1)反应方程式计算可得:n(NaOH)=1mol, 则:C(NaOH)==2mol/L, 答:原溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.
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考点分析:
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小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请你帮他完成以下实验报告.
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
可供选用的试剂:铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
实验记录:(请填写表中空白)
序号实验操作实验现象离子方程式实验结论
在FeCl2溶液中
加入锌片
溶液由浅绿色变为无色Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Fe2+具有还原性
在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性

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物质有以下转化关系:
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根据上图和实验现象,回答下列问题:(用化学式表示)
(1)A是    ,B是    ,C是    ,X粉末是   
(2)写出反应①的化学方程式   
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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