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某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol C...

某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量． 【解析】 根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-）， 所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-）， 由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-）， 则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-） n（SO42-）==0.3mol， 故选B．
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考点分析：
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
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将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol•L-1
B．0.1mol•L-1
C．0.01mol•L-1
D．10mol•L-1
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下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤
B．用往FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液的方法制备Fe（OH）3胶体
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g
B．500mL 117.0g
C．任意规格 111.2g
D．1000mL 117.0g
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．铁跟醋酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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