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今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原...
今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A．铍原子和氧原子
B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和镁原子
考点分析：
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0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH
2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族
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某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO
4，则R的氢化物是（ ）
A．HnR
B．H
2nR
C．H
（8-n
）R
D．H
（n-
2）R
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
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简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（ ）
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
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钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl
2（g）=MgCl
2（s）△H=-641kJ•mol
-1②Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（s）△H=-770kJ•mol
-1则2Mg（s）+TiCl
4（s）=2MgCl
2（s）+Ti（s）△H=
．
反应2Mg（s）+TiCl
4（s）
2MgCl
2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H
2 t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH
3OH+3O
2+4OH
-=2CO
32-+6H
2O，正极发生的电极方程式为：3O
2+6H
2O+12e
-=12OH
-．该电池中负极上的电极反应式是
．
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