Question

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族

Answer

金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．
【解析】
氢气的物质的量为=0.05mol；
令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，
即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．
所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，
即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．
故选：D．