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某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ ） A．H...
某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ ）
A．HnR
B．H2nR
C．H（8-n）R
D．H（n-2）R
考点分析：
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
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简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（ ）
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
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钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl
2（g）=MgCl
2（s）△H=-641kJ•mol
-1②Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（s）△H=-770kJ•mol
-1则2Mg（s）+TiCl
4（s）=2MgCl
2（s）+Ti（s）△H=
．
反应2Mg（s）+TiCl
4（s）
2MgCl
2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H
2 t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH
3OH+3O
2+4OH
-=2CO
32-+6H
2O，正极发生的电极方程式为：3O
2+6H
2O+12e
-=12OH
-．该电池中负极上的电极反应式是
．
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有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．
C．
D．
（1）A的分子式为
，A中含氧官能团的名称是：
．
（2）写出由A制取B的化学方程式：
．
（3）写出A制取C、D两种物质的、反应类型：A→C：
A→D：
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是
、
（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至至少有一种不同）．
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．
（1）对反应N
2O
4（g）
2NO
2（g），在温度为T
1、T
2时，平衡体系中NO
2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO
2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
mol•
-1．
②n
3 n
4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
，升高温度后，反应2NO
2
N
2O
4的平衡常数K将
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N
2O
4气体，要达到上述同样的平衡状态，N
2O
4的起始浓度是
mol•L
-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
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