简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则...

简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）
manfen5.com 满分网

A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子

由图示可知①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，为H元素的三种核素，互为同位素．【解析】 A．①②③都含有1个质子、1个电子，为H元素，故A正确； B．①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，互为同位素，故B正确； C．①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，为H元素的三种核素，故C正确； D．都为H元素，性质相同，故D错误．故选D．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
manfen5.com 满分网

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是    ．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）    ．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=    ．
反应2Mg（s）+TiCl₄（s） manfen5.com 满分网

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：    ．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂    t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．该电池中负极上的电极反应式是    ．查看答案

有机物A的结构简式是 manfen5.com 满分网

，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B． manfen5.com 满分网

C．

D．

（1）A的分子式为    ，A中含氧官能团的名称是：    ．
（2）写出由A制取B的化学方程式：    ．
（3）写出A制取C、D两种物质的、反应类型：A→C：    A→D：
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是    、    （要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至至少有一种不同）．查看答案

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g） manfen5.com 满分网

2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol•^-1．
②n₃ n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂ manfen5.com 满分网

N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是 mol•L^-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
manfen5.com 满分网

查看答案

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B    ，D    ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为    ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ．查看答案

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等