Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer

A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从醋酸为弱酸的角度判断反应的过量问题，以此判断溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度分析；
D、从物料守恒的角度分析．
【解析】
A、NaHCO3溶液呈电中性，则溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液相比较，CH3COOH的浓度大，反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，
则c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、NH4+离子的水解程度较弱，在0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、设CH3COOH和CH3COONa溶液的物质的量浓度都为1mol/L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2mol/L，c（Na+）=1mol/L，所以2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D正确．
故选BD．