NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20.0g混合加热，充分...

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物100g和NaOH固体20.0g混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体为95.5g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

首先判断NaHCO3反应的情况，根据反应的方程式计算．发生的反应有：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．【解析】发生的反应有：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ② 若只发生反应①，则固体减重△m≤9g，现固体减重24.5g，故反应①②均发生．设原固体中有xmolNaHCO3，则反应①固体减重为9g，反应②固体减重为（x-0.5）×（44+18）g 则有：9+（x-0.5）×（44+18）=24.5，解得x=1，故m（NaHCO3）=84g，m（Na2CO3）=16g， w（Na2CO3）=16%，答：原混合物中Na2CO3的质量分数为16%．

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考点分析：

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A．______，作用______；
B．______，作用______；
E中装入的试剂是______．
（2）实验步骤（到得到实验数据止）：
①称量：称试样质量为m₁，装有干燥剂的球形干燥管的质量为m₂，并记录数据．
②称量实验完后干燥管质量为m₃，并记录数据．
③关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样广口瓶中．
④反应完全后，打开弹簧夹甲，用打气球鼓气，直至装置中的CO₂全部赶出为止．
⑤有关仪器中装上药品待用．
⑥在接球形干燥管前先检查装置的气密性．
⑦打开甲、乙弹簧夹，用打气球鼓气，以赶尽装置中的CO₂，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等