当Na2O2与NaHCO3按质量比为39：84混合，在密闭容器加热后，最后排出气...

当Na₂O₂与NaHCO₃按质量比为39：84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）
A．Na₂O和Na₂O₂
B．Na₂O₂和Na₂CO₃
C．Na₂CO₃
D．Na₂O

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当Na2O2与NaHCO3按质量比为39：84混合时，二者的物质的量之比为1：2，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．【解析】当Na2O2与NaHCO3按质量比为39：84混合时，二者的物质的量之比为：=1：2，加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知碳酸氢钠过量，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠．故选C．

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考点分析：

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用稀H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是（）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中
D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中
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A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．1：3
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A．Na₂O₂与CO₂
B．Na与O₂
C．NaOH与CO₂
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A．Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂
B．Na₂O₂既被氧化，又被还原
C．反应过程中转移电子数为4e^-
D．该反应不是氧化还原反应
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试题属性

题型：选择题
难度：中等