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下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ） A．Na+ B．HCO3- C．...

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）
A．Na+
B．HCO3-
C．Fe2+
D．Cl-
根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答． 【解析】 A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误； B．HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确； C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误； D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列物质误食后不会引起中毒的是（ ）
A．BaSO4
B．NaNO2
C．CH3OH
D．P4
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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
饮用天然水理化指标
矿物元素  测定结果
钙≥4.0      mg/L
镁≥0.5      mg/L
钾≥0.35     mg/L
钠≥0.8      mg/L
偏硅酸≥1.8  mg/L
pH （25℃）   7.1

A．原子
B．分子
C．单质
D．元素
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人体中含有最多的金属元素是（ ）
A．铁
B．钾
C．钙
D．钠
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800K时将1mol CO和1mol H2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），此时有manfen5.com 满分网的CO转化为CO2．
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为______
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式______，并计算出平衡常数为______
（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是______（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO2的体积分数为______（提示：3的平方根为1.732）
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某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有______．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：______．
③在G操作中，如何确定终点：______．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）______；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会______．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：______
测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.72
220.001.2021.38
320.002.0022.20

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