Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量______
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．

Answer

（1）根据热化学方程式的书写方法；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解析】
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C （S）+H2O （g） CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ•mol-1，
故答案为：C （S）+H2O （g） CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ•mol-1；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．