Question

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•^-1．下列说法中正确的是（ ）
A．A的平均反应速率为0.15mol•^-1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D．B的转化率为25%

Answer

A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
【解析】
A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A正确；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol           0
转化：1mol           2mol  
所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．
故选A．