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下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH...
下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COONa、H2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应在任何条件下都能实现
C．自发反应都是熵增大的反应
D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
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肉桂酸甲酯
常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精
（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；
（2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填字母）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．则G的结构简式为______；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②F→G的反应类型是______，该反应的化学方程式为______．
③C→D的化学方程式为______
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H
2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol•L
-1 b．+29.7mol•L
-1 c．-20.6mol•L
-1 d．-241.8kJ•mol
-1．
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控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO
2、O
3、PAN（CH
3COOONO
2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O
3、PAN
c．PAN、O
3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O
3转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH
4与NO
2反应的化学方程式为______．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO
2 ⇌2NO+O
2，反应过程中NO
2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是K
A______K
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N
2O
5可发生下列反应：
2N
2O
5（g）⇌4NO
2（g）+O
2（g）I
2NO
2（g）⇌2NO（g）+O
2（g）II
则反应I的平衡常数表达式为______．若达平衡时，c（NO
2）=0.4mol•L
-1，c（O
2）=1.3mol•L
-1，则反应II中NO
2的转化率为______，N
2O
5（g）的起始浓度应不低于______mo1•L
-1．
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在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
；
③
；
（2）实验②平衡时B的转化率为
；实验③平衡时C的浓度为
；
（3）该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是
；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v
B=
，实验③：v
C=
．
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